Phương trình hóa học Al + HCl → AlCl3 + H2 là một phản ứng hóa học đồng trục giữa Al và HCl, trong đó Al tổng hợp với HCl để tạo ra AlCl3 và H2. Phương trình này được viết dưới dạng công thức hóa học như sau:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Al + hcl ra gì
Al + HCl tạo ra AlCl3, một hợp chất hóa học gồm aluminum (Al) và chlorine (Cl).
AL có tác dụng với hcl không
Có, Al và HCl có tác dụng với nhau tạo ra AlCl3. Khi Al tiếp xúc với HCl, các ion Cl- trong HCl sẽ kết hợp với các ion Al3+ để tạo ra AlCl3. Đây là một phản ứng hóa học cụ thể được gọi là phản ứng hóa học đồng trục.
Công thức cân bằng phương trình hóa học al+hcl- alcl3+h2
Công thức cân bằng phương trình hóa học Al + HCl → AlCl3 + H2 là:
Al + HCl → AlCl3 + H2
1 + 3HCl → AlCl3 + H2
Trong đó, số một (1) trên bên trái phương trình biểu thị số lượng Al, và số ba (3) trên bên trái phương trình biểu thị số lượng HCl.
Lý thuyết về Al + HCl → AlCl3 + H2
Phản ứng này là một phản ứng hoá học điện tử, trong đó Al là một kim loại và HCl là một axit. Kim loại và axit tác động với nhau để tạo ra một salt (AlCl3) và một gas (H2).
Phản ứng này là phản ứng exothermic, tức là nó sản xuất nhiệt. Điều này có nghĩa là phản ứng này sản xuất nhiệt cho môi trường xung quanh, giảm nhiệt độ của hệ thống.
al + hcl dư
bài tập có lời giải Al + HCl → AlCl3 + H2
Dưới đây là một số bài tập về phương trình hóa học Al + HCl → AlCl3 + H2 có lời giải:
- Tính số mol Al cần cho phản ứng với 0,5 mol HCl.
- Lời giải: Ta cần 0,5 mol Al cho phản ứng với 0,5 mol HCl theo tỉ lệ 1:1 trong phương trình.
- Tính lượng nhiệt đổi khi phản ứng 2,5 mol Al với nhiều HCl.
- Lời giải: Để tính lượng nhiệt đổi, ta cần biết hệ số nhiệt của phản ứng. Nếu không có thông tin đầy đủ, ta không thể tính lượng nhiệt đổi.
- Tính số mol AlCl3 sản xuất khi phản ứng 1,5 mol Al với 2,0 mol HCl.
- Lời giải: Tỉ lệ Al và HCl trong phương trình là 1:1, vì vậy ta có thể tính số mol AlCl3 sản xuất bằng tổng số mol Al và HCl. Trong trường hợp này, tổng số mol Al và HCl là 1,5 mol + 2,0 mol = 3,5 mol. Do đó, số mol AlCl3 sản xuất là 3,5 mol.
Lưu ý: Các bài tập trên là ví dụ về những bài tập có thể gặp trong học tập về hóa học. Lời giải chỉ mang tính chất tham khảo và cần phải được kiểm
Giáo án dạy Al + HCl → AlCl3 + H2
Bạn có thể dạy về phương trình Al + HCl → AlCl3 + H2 như sau:
- Giới thiệu về phương trình: Đầu tiên, hãy giới thiệu phương trình cho học sinh, bao gồm các chất tham gia và sản phẩm.
- Cách tính phản ứng hoá học: Giải thích cho học sinh cách tính phản ứng hoá học bằng cách sử dụng công thức phản ứng hoá học và công thức hóa học của các chất tham gia và sản phẩm.
- Giải thích phương trình: Giải thích cho học sinh cách phương trình hoá học diễn ra, bao gồm các bước từ sự tác động giữa các chất đến hình thành các sản phẩm.
- Đặc điểm phản ứng: Giải thích cho học sinh các đặc điểm của phản ứng, bao gồm tính exothermic của phản ứng và sự sản xuất của khí hydrogen.
- Bài tập: Cuối cùng, hãy cho học sinh một số bài tập để giúp họ học và thực hành kiến thức mới đã được học.
Xem các lời giải khác tại trang: https://dapanchuan.com/
Giải ví dụ cho 11g hỗn hợp al và fe vào hcl
Để giải ví dụ cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào HCl, chúng ta cần phải xác định số lượng Al và Fe trong hỗn hợp, sau đó tính số lượng HCl cần thiết để hoàn thành phản ứng.
Giả sử rằng hỗn hợp chứa 7g Al và 4g Fe.
Khi Al và Fe tiếp xúc với HCl, sẽ phát sinh các phản ứng như sau:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Để hoàn thành các phản ứng trên, số lượng HCl cần thiết phải đủ cho 7g Al và 4g Fe.
Vậy, số lượng HCl cần thiết phải đủ cho 7g Al và 4g Fe là:
7g Al → 7g Al / 1mol Al × 3mol HCl / 1mol Al = 21mol HCl
4g Fe → 4g Fe / 1mol Fe × 2mol HCl / 1mol Fe = 8mol HCl
Tổng số lượng HCl cần thiết là 21mol + 8mol = 29mol.
